전기도금_결과레포트.hwp

1. 자료설명


1. Abstract

이번 실험은 용액을 전기분해하여 전극에서 물질이 석출되는 것을 이용하여 금속 도금 반응을 살펴보고, 기본적인 산화-환원 반응 및 Faraday’s Law의 개념을 이해하는 것이다. 또한 SEM을 이용하여 금속의 도금된 경계면을 관찰하는 것이다. 하지만 이번 실험에서는 SEM을 이용하여 금속의 도금된 경계면을 관찰하는 것은 생략하였다.

전기도금 전에 전처리로 탈지세척을 하였다. 탈지세척을 하는 이유는 금속판에 붙어있는 유기물과 무기물을 제거하여 보다 도금이 보다 더 잘되고 정확하게 하기 위함이다.

실험에서 사용한 금속은 황동과 니켈로 황동은 (-)극에 니켈은 (+)극에 연결하여, 전류를 흘려주었다. 이때 일어나는 반응은 산화-환원 반응에 의해 진행된다. 전류를 흘려주면 수용액 속에 녹아있는 니켈이온은 황동이온보다 반응성이 작아 황동판 표면에서 전자를 받게 되고, 니켈이온이 금속니켈이 되면서 황동판 표면에 붙게 된다. 이러한 반응이 진행되면 수용액 상에서 양이온()이 부족한 상태가 되는데, 니켈판에서 이것을 메우기 위해 전자를 잃고 니켈이온이 용액 속으로 계속 녹아 들어간다. 이러한 사실을 통해 실험을 진행한 결과 황동판이 니켈로 도금된 것을 관찰하였다.

따라서 전기도금이 계속 진행된다면 니켈판은 전기도금을 해주는 물질로 질량이 계속 줄어들 것이며, 황동은 도금이 되었으므로 니켈판 질량이 줄어든 만큼 늘어날 것이다. 그리고 이론적 도금된 양과 전착두께는 Faraday’s Law으로 구할 수 있다.(Table 1, Table 2. )

2. 목차 및 본문내용


1. Abstract

이번 실험은 용액을 전기분해하여 전극에서 물질이 석출되는 것을 이용하여 금속 도금 반응을 살펴보고, 기본적인 산화-환원 반응 및 Faraday’s Law의 개념을 이해하는 것이다. 또한 SEM을 이용하여 금속의 도금된 경계면을 관찰하는 것이다. 하지만 이번 실험에서는 SEM을 이용하여 금속의 도금된 경계면을 관찰하는 것은 생략하였다.

전기도금 전에 전처리로 탈지세척을 하였다. 탈지세척을 하는 이유는 금속판에 붙어있는 유기물과 무기물을 제거하여 보다 도금이 보다 더 잘되고 정확하게 하기 위함이다.

실험에서 사용한 금속은 황동과 니켈로 황동은 (-)극에 니켈은 (+)극에 연결하여, 전류를 흘려주었다. 이때 일어나는 반응은 산화-환원 반응에 의해 진행된다. 전류를 흘려주면 수용액 속에 녹아있는 니켈이온은 황동이온보다 반응성이 작아 황동판 표면에서 전자를 받게 되고, 니켈이온이 금속니켈이 되면서 황동판 표면에 붙게 된다. 이러한 반응이 진행되면 수용액 상에서 양이온()이 부족한 상태가 되는데, 니켈판에서 이것을 메우기 위해 전자를 잃고 니켈이온이 용액 속으로 계속 녹아 들어간다. 이러한 사실을 통해 실험을 진행한 결과 황동판이 니켈로 도금된 것을 관찰하였다.

따라서 전기도금이 계속 진행된다면 니켈판은 전기도금을 해주는 물질로 질량이 계속 줄어들 것이며, 황동은 도금이 되었으므로 니켈판 질량이 줄어든 만큼 늘어날 것이다. 그리고 이론적 도금된 양과 전착두께는 Faraday’s Law으로 구할 수 있다.(Table 1, Table 2. )