화학 이론정리.pdf

1. 자료설명


식품위생직 공무원 경력경쟁 일반화학 요점정리 입니다....



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2. 목차 및 본문내용


기체상수

PV=NRT (P=기압, V=부피, N=몰수, R=기체상수(0.082), T=절대온도(K)

N(몰)=w/m(질량/분자량) , d(밀도)=w/v(질량/부피)

*아보가드로법칙:같은 온도,압력,부피에서 어떤기체든 분자수는 동일

온도가 같다면 평균운동에너지는 동일,

운동속도는 분자량이 작을수록 빠름 ( H2(2)> Ch4(16))

*비

계수비=몰수비=부피비 (H₂O기체일때부피비, 액체시 1700배상승)

질량은 다름- 대신 질량 보존의법칙(A총합은 B와동일)

*어림법

CmHn+(m+n/4)O₂ → mCO₂+(n/2)H₂0

*미정계수법

가장복잡한분자계수에 1을대입해서 계산

*산화수법

-홑원소물질:O2,N2,H2, Na,Mg,Al등은 산화수 “0”

-화합물산화수:“0” ex)H20

-단원자이온:cu2+=전하량이 산화수

-원자단이온:각각원소 총합

-F=-1, H=+1(예외 금속과결합시 -값)

-O=-2 (예외) H2O2= -1값, OF2= +2값)

*중량백분율: 용액 100g 중 포함된 용질g수

ex)염산시약 40%= 40g(HCl)/100g(물)*100

*백만분율: 1ppm= 1mg/1,000,000mg(=1,000g=1kg)

*물농도(M)=용액 1L 중 포함된 용질의 몰수

=10xd(밀도)xA(용질%)/M(분자량)- %에서 몰농도구하기

*몰랄농도(m)=용매 1kg 중 포함된 용질 몰수

=온도에무관(끓는점오름,내림 이용)

*노르말농도(N): 용액1L에 포함된 용질g당량수 (중화반응에 쓰임)

황산(H2SO4):98g/몰 이라면 노르말농도는 2N (H+가2개니까)

*용기 150g, CH4채운용기질량 153.2g, X기체채운질량 156.4g

X분자량 구하는방법: 3.2g:6.4g=16(CH4분자량):X = 32

*압력은 몰수와 비례

밀도는 분자량과 비례

질량과 운동속도 비례

*반응확인

-불꽃반응: 금속원소종류확인(Li빨강, Na노랑)

-X선: 비금속원소 종류

-연속분석반응:C,H,O 구성비율 확인

-선스펙트럼: 같은불꽃반응색 (Li, Sr )

*파장(람다): 파장과 에너지는 반비례

진동수(뉴): 진동수와 에너지는 비례

-전자기스펙트럼:γ-레이
-플랑크상수E=h뉴=hc/람다 (하뉴분에 람다분에 하씨)

#높은에너지는 파장이짧고 진동수가 길다

*원자모형

-돌턴:단단하고 쪼갤 수 없는 공과 같다=공모양 (원자발견)

-톰슨:+몸통에 -전자있는 푸딩모양 (전자발견),

#음극선실험: 장애물(그림자=직진),바람개비(돌다=질량),전기장(휨=-전하)

-러더퍼드:핵 주위를 전자가 혹성모양으로 운동(=행성모양), (원자핵발견)

#입자핵산란시험:

1.대부분빛이 물체반대편에비침= 원자대부분이 빈공간이다

2.2만개당 1개꼴로 정면에 튕겨나감= 질량이매우작은입자있다=원자핵

-보어:전자가 양성원자핵 주위의궤도를 돌고 있다 (선스펙트럼=방출E)

각 껍질 돌 때 에너지 필요없고, 다른껍질 넘어갈 때 에너지 필요

(단 H원자만 설명 가능(다원자설명불가)=하이젠베르크불확적성원리)

#보어선스펙트럼: 굴절율가장 낮은부분=적외선, 큰부분=자외선

자외선(라이먼), 가시광선(발머), 적외선(파센)

높은에너지준위에서 방출할수록 에너지큼
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